根据表中信息回答下列问题。 元素 Si P S Cl 单质与氢气 反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 （1）S在元素周期表中的位置是 。 （2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从， ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。 （3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下： a．+34.3 kJ·mol -1 b．+9.3 kJ·mol -1 c．?20.6 kJ·mol -1 d．?92.3 kJ·mol -1 请写出固态白磷（P 4 ）与H 2 反应生成气态氢化物的热化学方程式 。 （4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。 ①下列有关说法正确的是 （填字母）。 a. 原子半径：Se＞S＞P             b. 稳定性：H 2 Se＞H 2 S c. 因为酸性H 2 Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl d. SeO 2 是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应 ②在下表中列出对H 2 SeO 3 各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。 编号 性质推测 化学方程式 1 氧化性 H 2 SeO 3 ＋4HI=Se↓＋2I 2 ＋3H 2 O 2 3