(15分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空: (1)所示元素中 ①非金属性最强的元素是: ②金属性最强的元素是: ③原子半径最小的是: ④最高价含氧酸酸性最强的是 ⑤经常用作半导体材料的元素是: (只写一种) ⑥阴影部分属于元素周期表中的 族,该族元素的最高正价均为 (2)根据元素周期律,推导: ①酸性强弱: H 3 AsO 4 H 3 PO 4 (用“>”或“<”表示,下同); ②稳定性:H 2 S HCl ③沸点:HF HCl ④还原性:I - Br - ⑤在O、F、S、Cl四种元素中,非金属性最接近的是: A.O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl (3)根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测: ①关于Se的预测正确的是: A. 常温下Se单质是气体 B. Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应 C. 氢化物的化学式为H 2 Se D. 常见的氧化物只有SeO 3 ②已知Cl 2 在水溶液中能和SO 2 反应,Cl 2 +2H 2 O+SO 2 ==H 2 SO 4 +2HCl,写出Br 2 在水溶液中和SO 2 反应的离子反应方程式___________________________________