利用N 2 和H 2 可以实现NH 3 的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： （1）已知：N 2 (g)+O 2 (g) = 2NO(g)           △H=+180．5kJ/mol N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)    △H=－92．4kJ/mol 2H 2 (g)+O 2 (g) = 2H 2 O(g)         △H=－483．6kJ/mol 写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)反应的影响。 实验结果如图所示： （图中T表示温度，n表示物质的量） ①图像中T 2 和T 1 的关系是：T 2 T 1 （填“高于”“低于”“等于”“无法确定”） ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是（填字母）。 。 ③若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N 2 ，n=3mol反应达到平衡时H 2 的转化率为60%，则此 条件下（T 2 ），反应的平衡常数K= 。保持容器体积不变，再向容器中加入1mol N 2 ，3mol H 2 反应达到平衡时，氢气的转化率将 （填“增大”、“减”或“不变”）。 （3）N 2 O 5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 ①一定温度下，在恒容密闭容器中N 2 O 5 可发生下列反应： 2N 2 O 5 (g) 4NO 2 (g)＋O 2 (g) ΔH＞0下表为反应在T 1 温度下的部分实验数据 t/s 0 50 100 c(N 2 O 5 )/mol·L —1 5．0 3．5 2．4 则50s内NO 2 的平均生成速率为 。 ②现以H 2 、O 2 、熔融盐Na 2 CO 3 组成的燃料电池，采用电解法制备N 2 O 5 ，装置如图所示，其中Y为CO 2 。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成N 2 O 5 的电极反应式为 。