无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K 2 SO 4 ?Al 2 （SO 4 ） 3 ?2Al 2 O 3 ?6H 2 O]制备无水氯化铝的流程如下： （1）焙烧炉中产生的SO 2 直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）． （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al 2 O 3 （s）+6Cl 2 （g）?4AlCl 3 （g）+3O 2 （g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______． （3）生产氯化铝的过程中会产生SO 2 、Cl 2 等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______． 仪器自选，可供选择试剂如下： ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液 （4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na 2 S 2 +NaBr 3 放电 . Na 2 S 4 +3NaBr ①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______． ②如图所示原电池放电时，电的Na + 向______（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为______． ③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na + 物质的量由a mol变为b mol，则电解b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L（不考虑气体的损失）．