甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH 4 和H 2 O为原料来制备甲醇。 （1）将1．0 mol CH 4 和2．0 mol H 2 O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH 4 （g）+H 2 O（g） CO（g）+3H 2 （g）……Ⅰ，CH 4 的转化率与温度、压强的关系如右图。 已知100℃时达到平衡所需的时间为5min, ①则用H 2 表示的平均反应速率为 _ 。 ②图中的P 1 _      _ P 2 （填“”或“=”），100℃时平衡常数为 _ _ 。 ③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将 _        _ （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H 2 的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H 2 （g） CH 3 OH（g）……Ⅱ。 ④该反应的 △H _         _ 0，△S _       _ 0（填“”或“=”）。 ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 _                    _ 。 A．升高温度 B．将CH 3 OH（g）从体系中分离出来 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H 2 ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。 l 实验编号 l T（℃） l n （CO）/n（H 2 ） l P（MPa） l ⅰ l 150 l 1/3 l 0．1 l ⅱ l _       _ l _       _ l 5 l ⅲ l 350 l _       _ l 5 A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。