I、NaOH、FeCl 3 是中学化学实验室常用的试剂。 （1）在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________（举两例）。 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是________。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中； C．观察液面俯视 D．溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内 （2）FeCl 3 可以腐蚀蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为________________________________K 2 FeO 4 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K 2 FeO 4 可以由与FeCl 3 与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 ______________________________________________. Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们 的日常生产和生活。 已知： （1）反应 （2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y 2 O 3 )的氧化锆(ZrO 2 )晶体，在其内部可以传导O 2 － 。在电池内部O 2 － 移向_________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为_____________________________. （3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO 3 ) 2 和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。