某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO 2 ，杂质为的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）： ① 缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 MnO 2 + H 2 SO 3 = MnSO 4 + H 2 O （铁浸出后，过量的SO 2 会将Fe 3+ 还原为Fe 2+ ） ② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO 2 粉末。 ③ 再用Na 2 CO 3 溶液调节pH为3.5左右，过滤。 ④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH 4 HCO 3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。 回答： （1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS 2 O 6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS 2 O 6 的生成，“浸锰”的适宜温度是 。 （2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 。②中加入一定量纯MnO 2 粉末的主要作用是 ，相应反应的离子方程式为 。 表1：生成相应氢氧化物的pH 物质 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Mn(OH) 2 Cu(OH) 2 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7 （3）③中所得的滤液中含有Cu 2+ ，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu 2+ ，经过滤，得到纯净的MnSO 4 。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。 （4）④中加入NH 4 HCO 3 后发生反应的离子方程式是____________________。 （5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是 。