（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57．3 kJ的热量。 ① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式___________________________； ② 分别取100 mL 0．50 mol/L盐酸与100 mL 0．55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm 3 ，中和后生成溶液的比热容 c = 4．18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21．5℃，反应后混合溶液的温度为24．9℃。则实验测得的中和热△H=_______（保留1位小数）； ③ 如果用含1 mol CH 3 COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量____________57．3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________。 （2）在催化剂的作用下CH 4 还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标22．4 L NO就能放出290kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ___________________________。