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【多选题】

已知 φ Θ HCN/H 2 =-0.545V ,在标准态下,把电对 HCN/H 2 和 H + /H 2 组成原电池 ( 忽略离子强度 I 影响 ) ,下列选项正确的是

电池反应： HCN = H + +CN -

K i ϴ ,HCN =6.2×10 -10

当电对 HCN / H 2 处于标准态时： p (H 2 ) =100 kPa

当电对 HCN / H 2 处于标准态时： [HCN]=[CN - ] = 1.0 mol·L -1

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【简答题】五亿九千四百万零三百写作______，四舍五入到“亿”约是______亿．

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